مراجعة كيمياء محلولة للصف 10 متقدم الفصل الثاني

مراجعة كيمياء محلولة للصف 10 متقدم الفصل الثاني

 أسئلة في الكيمياء للصف 10- متقدم -الفصل الثاني 

أولاً :اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :

1 – ترميز كلوريد الصوديوم NaCl يمثل ؟

أ-  ذرة واحدة        ج- وحدة صيغة واحدة      ب- جزيئاً واحداً              د- بلورة واحدة

2 -في بلورة مركب أيوني ، يحاط كل كاتيون بعدد من …….؟

 أ-  الأيونات السالبة           ب-  الأيونات الموجبة               ج-  الجزيئات           د-  الثنائيات القطبية

3 -الطاقة الشبكية هي مؤشر لــ :

 أ-  قوة الرابطة الأيونية   ج- عدد الأيونات في البلورة    ب- قوة الرابطة التساهمية   د- قوة الرابطة الفلزية

4 -تسمى الإلكترونات المتاحة للفقد أو الاكتساب أو المشاركة عندما تشكل الذرات أيونات :

أ-  جزيئات        ب-  سحابة إلكترونية ج-  إلكترونات         د- إلكترونات التكافؤ

5 -عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد والمرتبطة بحالة الاستقرار القصوى ؟

أ- 32            -ب 18               -ج 8                   -د 2

6 -بالمقارنة مع الذرات المتعادلة المعنية بتشكيل مركب أيوني تكون طاقة الشبكة البلورية الناتجة ذات  ؟

أ-  طاقة غير مستقرة ج-  طاقة كامنة مساوية      ب- طاقة كامنة أكبر        د-  طاقة كامنة أقل

7 -الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة ؟

أ-  الميل الإلكتروني  ب-  طاقة التأين ج-  السالبية الكهربائية           د- السحابة الإلكترونية

8 – مقياس لقابلية الذرة الستقبال الإلكترون يدعى ؟

 أ-  الميل الإلكتروني ب-  طاقة التأين     ج-السالبية الكهربائية         د- السحابة الإلكترونية

9 -قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي تعني ؟

أ-  الميل الإلكتروني ب-  طاقة التأين  ج-  السالبية الكهربائية            د- السحابة الإلكترونية

10 – تكون الذرات كجسيمات مستقلة  ؟

 أ- ذات طاقة كامنة عالية نسبياً                    ج-  مستقرة جداً

ب-  ذات طاقة كامنة متدنية نسبياً                 د-  جزءاً من رابطة كيميائية

11 -ينتج الرابط بين الذرات في الرابطة الكيميائية من التجاذب بين إلكتروناتها و ؟

 أ-  نواها          ب-  بنى لويس          ج-  النظائر         د-  قوى فان درفال

12 -تسمى الرابطة الكيميائية التي تنتج من تجاذب كهربائي بين أعداد هائلة من الأنيونات والكاتيونات ؟

 أ-  رابطة ايونية          ب-  قوى لندن         ج-  رابطة فلزية             د-  رابطة تساهمية

13 -يعود الشكل الب ّراق للمادة لوجود :

أ- الروابط التساهمية      ب-  بحر الإلكترونات     ج-  الأيونات الموجبة     د-  الهيئة الهشة للبلورة

 تابع اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي:

14 -تكون الذرات ……..عندما تكون متحدة ؟

أ-  أقل استقراراً  ج-  ذات طاقة كامنة عالية

 ب-  أكثر استقراراً د-  غير مرتبطة بعضها ببعض

15-لا يمثل المركب الأيوني بصيغة جزيئية لأن المركب الأيوني ؟

 أ-  يفتقد للجزيئات                                       ج-  لا يحتوي على جسيمات مشحونة

ب-  يحتوي دوماً على شحنات موجبة                   د- لا يحتوي على روابط

16 -طاقة الشبكة للمركب A أكبر من طاقة الشبكة للمركب B . ماذا تستنتج من هذه الحقيقة ؟

أ- لا يكون المركب A مركباً أيونياً

ب-  يحتمل أن يكون المركب B غازاً

ج-  للمركب A بلورات أكبر من بلورات المركب B

د- ستكون الصعوبة في فك الروابط في المركب A أكبر من المركب B

17-تتحرك الذرات عادة :

أ-  نحو طاقة كامنة أعلى            ج- نحو طاقة كامنة أدنى

ب- في اتجاه استقرار أقل           د-  بعيدة عن بعضها البعض

18 -عندما ترتبط الذرات بعضها ببعض :

أ- تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ب-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ج-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثر استقراراً للمادة

د-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثراستقراراً للمادة

19-تنتظم الأيونات في المركب الأيوني على شكل ؟

أ- أيونات أحادية الذرة          ب- أيونات متعددة الذرات             ج-  جزيئات                  د- بلورات

20 -المركبات الأيونية هشة وسريعة الكسر لأن قوة التجاذب الشديدة ؟

أ-  تسبب تبخر المركب بسهولة

ب-  تبقي السطح باهتاً ومعتماً

ج-  تسمح للطبقات بأن تنتقل بسهولة

د-  تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبياً

21 -تسمى الإلكترونات المتحركة في الروابط الفلزية المحيطة بالأيونات الموجبة ؟

 أ-  بحر الإلكترونات ب-سحابة الإلكترونات           ج- ثنائي القطب             د- الأنيونات

22 -يمثل نموذج بحر الإلكترونات للترابط ؟

 أ- ترابطاً فلزياً     ب- ترابطاً تساهمياً           ج-  ترابطاً أيونياً            د-  ترابطاً هيدروجينياً

23-العامل الذي يفسر كلاً من قابلية الفلزات للطرق وهشاشة البلورات الأيونية؟

أ- حرارة التبخر          ب- الرابطة الكيميائية          ج-  قطبية الرابطة              د-  قوى لندن

24 – تكون الرابطة التساهمية التي لا يتساوى فيها تجاذب الإلكترونات المشتركة ؟ 

أ-  غير قطبية             ب- قطبية             ج-  تساهمية صرفة              د-  ثنائية القطب

25-إذا تشابهت ذرتان مرتبطتان تساهمياً تكون الرابطة ؟

 أ- تساهمية غير قطبية        ب-  تساهمية قطبية         ج-  هيدروجينية           د-  ثنائية القطب

26 -طول الرابطة هو المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين عند؟

 أ-  أدنى طاقة كامنة لهما          ج-  أعلى طاقة كامنة لهما

ب- أعلى طاقة حركة لهما            د- نصف قطر سحابة الإلكترون

27 -يدعى المبدأ الذي ينص على ” الذرات تميل لتشكيل مركبات لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة مشغول ؟

أ-قاعدة الترتيب          ب-  مبدأ أوفباو           ج-  قاعدة هوند                 د- قاعدة الثمانية

28 -لرسم بنية لويس ، ليس من الضروري أن نعرف ؟

أ-  عدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة               ج-  عدد الذرات في الجزيء

ب- الذرات الموجودة في الجزيء                     د-  طاقة الربط

29 -يمكن تشكيل روابط تساهمية متعددة في جزيئات تحتوي على : كربون ، نيتروجين ، أو ؟

أ-  كلور            ب-  أكسجين              ج-  هيدروجين                 د- هيليوم

30–لا يحتمل تشكل رابطة تساهمية غير قطبية عند ارتباط ذرتين مختلفتين لأن الذرات غالباً تختلف في ؟

أ- السالبية الكهربائية           ب- الكثافة            ج-  حالة المادة             د- القطبية

31 -تسمى الإلكترونات المشتركة في تكوين روابط كيميائية؟

أ-  إلكترونات لويس             ب-  إلكترونات          ج-  إلكترونات تكافؤ            د-  ثنائية القطب

32 -تنتج الرابطة الكيميائية من التجاذب المتبادل بين نوى الذرات و ؟

 أ-  إلكترونات        ب-  البروتونات          ج-  النيوترونات              د-  ثنائيات القطب

33 -ينتج الرابط بين الذرات في الرابطة الكيميائية من التجاذب بين إلكتروناتها و ؟

 أ-  نواها          ب-  بنى لويس          ج-  النظائر            د-  قوى فان درفال

34 -تسمى الرابطة الكيميائية التي تتشكل عندما تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات ؟

أ-  رابطة ايونية             ب-  قوى لندن              ج-  رابطة فلزية                د-  رابطة تساهمية

35 -إذا كانت ذرتان متماثلتان مترابطتين تساهمياً تكون الرابطة 

أ-  رابطة مشتركة تساهمية                  ج- هيدروجينية

ب-  رابطة تساهمية غير قطبية             د-  رابطة تساهمية قطبية

36-الذرات كجسيمات مستقلة تكون ؟

 أ-  ذات طاقة كامنة عالية نسبياً            ج- ذات طاقة كامنة متدنية نسبياً

ب-  مستقرة جداً                                  د-  جزءاً من رابطة كيميائية

37-عندما ترتبط الذرات بعضها ببعض :

أ-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ب-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ج-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثر استقراراً للمادة

 د-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثراستقراراً للمادة

38-تتحرك الذرات عادة :

أ-  نحو طاقة كامنة أعلى              ج-  نحو طاقة كامنة أدنى

ب-  في اتجاه استقرار أقل              د-  بعيدة عن بعضها البعض

39-لا تكون الروابط التساهمية غير القطبية شائعة لأن ؟

أ-  ثنائية القطب نادرة في الطبيعة

ب-  تبقى الإلكترونات على مسافة متساوية من الذرتين

ج- ذرة واحدة تجذب الإلكترونات عادة بقوة أكبر من الذرة الأخرى

د-  دائما تتشكل الأيونات عند ترابط الذرات

40-تكون معظم الروابط الكيميائية ؟

أ-  أيونية صرفة          ب- تساهمية صرفة                ج-  فلزية               د-  ايونية جزئياً وتساهمية جزئياً

41-الجزيء هو ؟

أ-  مجموعة من الذرات مشحونة بشحنة سالبة ومرتبطة بروابط تساهمية

ب-  مجموعة ذرات موجبة الشحنة ومترابطة بروابط تساهمية

ج-  مجموعة ذرات متعادلة ومترابطة بروابط أيونية

 د- مجموعة ذرات متعادلة ومترابطة بروابط تساهمية

ثانياً : أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟

1- ( إلكترونات التكافؤ ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

2 – (طاقة التأين ) الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

3 -(السالبية الكهربائية ) قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي

4 -(الرابطة الكيميائية ) تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة

5 -(قاعدة الثمانية ) تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة لها

6 -(الرابطة الأيونية ) الرابطة الكيميائية الناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من األنيونات و الكتيونات

7 -(الأيون الموجب )  (الكاتيون) ذرة فقدت إلكتروناً أو أكثر

8 – ( الأيون السالب )  ( الأنيون ) ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر

9 -(المركبات الأيونية الثنائية )مركبات تحتوي على أيونين مختلفين فقط احدهما كاتيون فلزي والآخر أنيون الفلزي

10 -( الشبكة البلورية )ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسيمات

11 -(الإلكتروليت ) المركب الذي محلوله المخفف يوصل التيار الكهربائي .

12- ( الالإلكتروليت  ) المركب الذي لا يوصل محلوله المخفف التيار الكهربائي

13 – (طاقة الشبكة البلورية  ) الطاقة التي تلزم لفصل أيونات واحد مول ( mol 1 ) من المركب الأيوني

14 – (طاقة الشبكة البلورية  )الطاقة التي تنبعث عند اتحاد أيونات واحد مول ( mol 1 ) من المركب الأيوني

15 -(وحدة الصيغة الكيميائية  )تمثل أبسط نسبة لأليونات المشتركة

16 – ( أيونات أحادية الذرة  ) الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة

17 – (الرابطة الفلزية  ) قوة جذب الكاتيون الفلزي لإللكترونات غير المتموضعة

18 – ( الأيون متعدد الذرات  ) مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة وهي مترابطة تساهمياً .

19 -( الرابطة الفلزية  )الترابط الناتج من االنجذاب الكهربائي بين نوى ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المتحركة الذي يحيط بها

20 -(السبيكة ) خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة

21 – ( الفولاذ  ) حديد مخلوط مع عنصر واحد على الأقل له خصائص إضافية مثل القوة الزائدة