ملخص وحدة التفاعلات الكيميائية كيمياء الصف 10 متقدم

ملخص وحدة التفاعلات الكيميائية كيمياء الصف 10 متقدم

الوحدة 5 التفاعلات الكيميائية

مؤشرات الأداء : 

* يتعرف أدلة التفاعل الكيميائي 

* يمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات 

* يزن المعادلات الكيميائية 

التفاعل الكيميائي : هو تسمية أخرى للتغير الكيميائي 

الدليل على حدوث تفاعل كيميائي : 

1- التغير في درجة الحرارة

2- انطلاق ضوء أو حرارة

3- تغير في اللون أو الرائحة

4- خروج غاز 

5- حدوث راسب ( تكون مادة صلبة ) 

تمثيل التفاعلات الكيميائية : 

يستخدم الكيميائيين عبارات تسمى المعادلات لتمثيل التفاعلات الكيميائية . تظهر المعادلات المتفاعلات ( المواد الداخلة في التفاعل ) وهي المواد التي تبدأ بالتفاعل والنواتج وهي المواد التي تكونت خلال التفاعل 

لا تعبر المعادلات الكيميائية عن معادلات عددية كما في الرياضيات لأن المتفاعلات تستهلك أثناء تكون النواتج تظهر المعادلات الكيميائية الاتجاه الذي يسلكه التفاعل  الناتج 2 + الناتج في المفاعل 2 + المتفاعل ١

من المهم اظهار الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج في التفاعل لأن الحالة الفيزيانية تعطينا دلائل على كيفية حدوث التفاعل

الشكل 3-4 العلم كغيره من المجالات، له لغة تخصص تسمح بتداول معلومات معينة بطريقة منتظمة. فالتفاعل يفصل بين مادتين أو أكثر بين الألومنيوم والبروم يمكن وصفه بمعادلة لفظية، أو بمعادلة كيميائية رمزية موزونة.

المعادلات اللفظية يمكنك استعمال المعادلات اللفظية للتعبير عن كل من المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية، وتصف المعادلة اللفظية أدناه التفاعل بين الألومنيوم Al و البروم السائل :Br الموضح في الشكل
(6) هي بروم فائض. أما ناتج التفاعل الذي  هو جسيمات صلبة من بروميد الألومنيوم AlBrs فيستقر في قعر الكأس الناتج (1) – المفاعل (2) + المفاعل (1)  بروميد الألومنيوم و البروم و الألومنيوم 

تقرأ هذه المعادلة اللفظية على النحو التالي: “الألومنيوم والبروم يتفاعلان لإنتاج بروميد الألومنيوم.”

تستعمل المعادلات بالصيغ الصيغ الكيميائية بدلا من الكلمات لتحديد المتفاعلات والنواتج

تفاعلات الترسيب

لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كليا و على الرغم من ذلك يمكن اعتبار المركبات ذات الذوبانية المتدنية غير قابلة للذوبان و الجدول التالي يعطي قواعد عامة للذوبانية

1 – مركبات الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان في الماء

2 – النيترات والأسيتات والكلورات قابلة للذوبان

3 – معظم الكلوريدات قابلة للذوبان ما عدا كلوريد الفضة والزئبق (1) والرصاص (1v) أما كلوريد الرصاص (11) قابل للذوبان في الماء الساخن 

4 – معظم الكبريتات تذوب ما عدا كبريتات الكالسيوم والباريوم والسترونشیوم والرصاص والزئبق 

5 – معظم الكربونات والفوسفات والسيليكات غير قابلة للذوبان 

6 – معظم الكبريتيدات غير قليلة للذوبان ماعدا مركبات الكالسيوم والسترونشیوم و الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم

من الجدول السابق :- 

1- يمكن اعتماد قواعد عامة تساعد على توقع أن يكون مركب مكون من أيونات معينة قابلا للذوبان في الماء أم لا 

2- الجدول مفيد أيضا في توقع ما يحصل عند خلط محلولین لمركبين مختلفين فإذا نتج عن عملية الخلط مجموعات أيونية تكون مركبا غير قابل للذوبان يتوقع حدوث تفاعل استبدال ثنائي وترسيب 

ملاحظة : يحصل الترسيب عندما تكون قوى الجذب بين الأيونات أكبر من قوى الجذب بين الأيونات وجزيئات الماء المحيطة بها

المعادلة الأيونية الصرفة : هي التي تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند حدوث تفاعلات في محاليل مائية

الأيونات المتفرجة : هي الأيونات التي لا تدخل في أي تفاعل كيميائي وتبقى في المحلول كما هي قبل وبعد التفاعل

كيفية كتابة المعادلة الأيونية الصرفة:۔

1- نحول المعادلة الكيميائية إلى ( معادلة أيونية عامة ) مع توضيح كافة المركبات الأيونية القابلة للذوبان كأيونات متفككة في المحلول وتوضيح الرواسب کمواد صلبة 

2- تحذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة

أمثلة

1- هل يتكون راسب عند مزج محلولي نيترات الخارصين وكبرتيد الأمونيوم . أكتب معادلة الاستبدال الثنائي (المعادلة بالصيغ ) – (المعادلة الأيونية العامة ) – المعادلة الأيونية الصرفة ؟ 

2- عند مزج محلولي ، يتكون راسب والمطلوب أكتب المعادلة الأيونية العامة . حدد الأيونات المتفرجة – اكتب المعادلة الأيونية الصرفة ؟

3- التأين 

يحدث التأين في المركبات التساهمية القطبية

– التأين : تكون الأيونات من جزيئات المذاب نتيجة لفعل المذيب .

*** الفرق بين التفكك و التأين 

التفكك :- ذوبان المركب الأيوني حيث تنفصل الأيونات المترابطة . 

التأين :- ذوبان المركب الجزيئي ( التساهمي ) في المحلول القطبي وتكون الأيونات التي لم تكن موجودة في المركب غير الذائب. 

2- الأيونات المتكونة من مذاب جزئي تكون ممياه 

1- يعتمد مدى تأين مذاب في محلول معين على قوة التجاذب بين جزيئات المذاب و المذيب ( ويحدث التأين )

لأن قوى الرابطة داخل جزئ المذاب أقل من قوى التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب وبالتالي تنكسر الرابطة التساهمية

2. الطاقة المنطلقة كحرارة خلال عملية تميز الأيونات مصدر للطاقة الازمة لتكسير الروابط التساهمية . 

تكون أیون الهيدرونيوم (H30 ):۔ 

يحتوي عدد كبير من المركبات الجزيئية على ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية قطبية وتتأين بعض المركبات في المحلول المائي وذلك بانتقال بروتون بصورة مباشرة من هذة المركبات إلى جزئ الماء حيث

(1)” اكتب المصطلح العلمي المناسب لكل مما يلي :

تغير لا يؤدي إلى تغير هوية المادة ولا ينتج عنه مادة جديدة 

تغير ل يؤدي إلى تغير هوية المادة و ينتج عنه مادة جديدة 

عملية تتحول خلالها مادة أو أكثر إلى مادة جديدة أو أكثر 

هي تمثيل بالرموز والصيغ للمتفاعلات والنواتج وكمياتها النسبية في التفاعل 

المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي 

المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي 

الصلب الذي ينتج عن تفاعل كيميائي يحدث في محلول معين وينفصل عن المحلول 

في التفاعل الكيميائي يكون حاصل جمع كتل المتفاعلات مساوية لحاصل جمع كتل النواتج 

المادة لا تفنى أو تستحدث في التفاعلات الكيميائية العادية

رقم صغير صحيح يظهر أمام الصيغة في المعادلة الكيميائية 

هي المعادلة التي تتمثل فيها المتفاعلات والنواتج بالكلمات 

ترتيب العناصر حسب درجة تفاعلها 

يعني اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب جديد 

يعني خضوع مرکب واحد لتفاعل ينتج عنه مادتين أو أكثر أبسط تركيبا

اتحاد المادة مع الأكسجين وإنتاج حرارة وضوء

تفاعل ينطوي على استبدال أحد العناصر في المركب 

التفاعل الذي تحل فيه ذرات أحد العناصر محل ذرات عنصر آخر في المركب

نوع التفاعل الذي ينطوي على تبادل الأيونات بين مركبين 

(2) أجب عما يلي :

أ. صف نواتج تفاعل الاستبدال المزدوج 

ب- ما الظروف التي يتكون فيها راسب في تفاعل كيميائي ؟ 

ج. هل سيحل فلز محل فلز أخر دائما في مركب مذاب في الماء ؟ فسر إجابتك ؟ 

3) اكتب النواتج المتوقعة لكل من التفاعلات التالية وحدد نوع التفاعل : 

التقويم 2-4 

29. التكوين: مادتان تتحدان لتكوين مركب واحد. 

الاحتراق: مادة تتفاعل مع الأكسجين منتجة حرارة وضوءا۔

التفكك: مركب واحد يتحلل إلى مادتين أو أكثر

الإحلال: ذرات عن تحل محل ذرات عنصر آخر (إحلال بسيط)، أو تتبادل الأيونات الموجبة بين مركبين (إحلال مزدوج)

30. ترتب سلسلة النشاط الفلزات وفق نشاطها بالنسبة للفلزات الأخرى. توجد الفلزات الأنشط في أعلى السلسلة، و أما الأقل الأخرى  نشاطا فتوجد في أسفلها.

31. تحل ذرات عنصر محل ذرات عنصر آخر في تفاعل الإحلال البسيط، أما في تفاعل الإحلال المزدوج فان مركبين. ذائبين في الماء يتبادلان أيونات الموجبة 

32. تفاعلات الإحلال المزدوج تنتج مركبين مختلفين، أحدهما راسب أو ماء أو غاز 

33. من المرجح أن يحدث تفاعل تکوین . 

34. يحدث التفاعل، لأن النيكل أنشط من الذهب