ملخص كيمياء وحدة التفاعلات الكيمياء للصف 10

ملخص كيمياء وحدة التفاعلات الكيمياء للصف 10 الفصل الثاني

دائرة التعليم والمعرفة مدرسة الرؤية الخاصة

الوحدة 5 التفاعلات الكيميائية

مؤشرات الأداء : * يتعرف أدلة التفاعل الكيميائي * يمثل التفاعلات الكيميائية بمعادلات * يزن المعادلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي : هو تسمية أخرى للتغير الكيميائي

الدليل على حدوث تفاعل كيميائي :

1 -التغير في درجة الحرارة 2 -انطلاق ضوء أو حرارة 3 -تغير في اللون أو الرائحة 4 -خروج غاز

5 -حدوث راسب ( تكون مادة صلبة )

تمثيل التفاعلات الكيميائية :

يستخدم الكيميائيين عبارات تسمى المعادلات لتمثيل التفاعلات الكيميائية .

تظهر المعادلات المتفاعلات ( المواد الداخلة في التفاعل )وهي المواد التي تبدأ بالتفاعل والنواتج وهي المواد التي تكونت خلال التفاعل

 لا تعبر المعادلات الكيميائية عن معادلات عددية كما في الرياضيات لأن المتفاعلات تستهلك أثناء تكون النواتج تظهر المعادلات الكيميائية الاتجاه الذي يسلكه التفاعل

من المهم اظهار الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج في التفاعل لأن الحالة الفيزيائية تعطينا دلائل على كيفية حدوث التفاعل

المعادلات اللفظية : يمكنك استعمال المعادلات اللفظية للتعبير عن كل المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية 

تستعمل المعادلات بالصيغ الصيغ الكيميائية بدلا من الكلمات لتحديد المتفاعلات والنواتج

المعادلة الكيميائية :هي عبارة تستعمل الصيغ الكيميائية لتبين ماهية المواد المشاركة في التفاعل الكيميائي وكمياتها النسبية

مسائل تدريبية 

اكتب معادلات كيميائية رمزية للمعادلات اللفظية الآتية :

1- بروميد الهيدروجين يعطي هيدروجين +بروم 

2- ثاني أكسيد الكربون يعطي أكسجين +أول أكسيد الكربون 

3- تحد اكتب المعادلة اللفظية والمعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل الآتي : عند تسخين كلورات البوتاسيوم الصلبة ينتج ينتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الأكسجين 

وزن المعادلات الكيميائية :

لوزن معادلة ما يجب إيجاد العدد الصحيح من المعاملات للصيغ الكيميائية .

المعامل في المعادلة الكيميائية هو الرقم الذي يكتب قبل المتفاعل أو الناتج ( عدد صحيح )

لا يكتب المعامل إذا كانت القيمة واحد

تصف المعاملات في المعادلة الموزونة أقل نسبة عددية صحيحة لكمية المتفاعلات والنواتج

تصنيف التفاعلات الكيميائية

مؤشرات الأداء : * تصنيف التفاعالت الكيميائية * تحدد مميزات الأنواع المختلفة للتفاعلات الكيميائية

التي تحدث يومياً أنواع التفاعلات الكيميائية : يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبيرة من هذه التفاعلات

* يساعد على تذكرها وفهمها * يساعد على تعرف أنواعها وتوقع نواتج الكثير منها .

تصنف التفاعلات الكيميائية إلى أربع أنواع :التكوين – الأحتراق – التفكك – الاحلال

تفاعل التكوين : هو تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة . ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة الآتية

A + B AB

عندما يتفاعل عنصران فان التفاعل يكون دائما تفاعل تكوين كما بالشكل 7-4 الذي  يوضح يتفاعل عنصر الصوديوم مع عنصر الكلور

كما يمكن أن يتحد مركبان لتكوين مركب واحد . التفاعل بين أكسيد الكالسيوم و الماء لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم

CaO (s ) + H2O(l ) Ca( OH)2 (s )

هناك نوع آخر من تفاعلات التكوين يتضمن تفاعل مركب مع عنصر مثل تفاعل غاز ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين لتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت

تفاعلات الاحتراق Reactions Combustion

يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية مطلقا . ً طاقة على شكل حرارة وضوء

يمكن تصنيف تفاعل تكوين ثالث أكسيد الكبريت على أنه تفاعل احتراق أيضا

يمكن لألكسجين أن يتحد مع مواد كثيرة مختلفة مثل تفاعل الأكسجين مع الهيدروجين مكونا الماء وتنطلق كمية كبيرة من الطاقة

كما يحدث تفاعل احتراق مهم عند حرق الفحم للحصول على الطاقة

جميع تفاعلات الأحتراق التي ذكرت هي تفاعلات تكوين أيضا , لكن ليس كل تفاعلات الأحتراق تفاعلات تكوين . احتراق غاز الميثان كما في المعادلة ينتج H2O , CO2

* احتراق أي مادة عضوية ( تفاعل مع الأكسجين ) ينتج H2O , CO2 وكمية كبيرة من الطاقة

تفاعلات التفكك Reactions Decompositions

تفاعل التفكك : تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة . (تفاعلات التفكك عكس تفاعلات التكوين )

AB A + B : العامة المعادلة

غالبا ما تحتاج تفاعالت التفكك لكي تحدث إلى مصدر للطاقة ‘ كالحرارة أو الضوء أو كهرباء . فتتفكك نترات الأمونيوم إلى أكسيد النتروجين الأحادي وماء . عند تسخن إلى درجة حرارة عالية

(s (NO3 NH4 ) g(2H2O ) + g (N2O

القسم 3 التفاعلات في المحاليل المائية

المركبات في المحاليل المائية

ملاحظات سابقة رموز يجب معرفتها :

– S صلب                     L سائل

g غاز                         aq محلول

1-التفكك التفكك يحدث في المركبات الأيونية

التفكك : – عملية انفصال الأيونات لدى ذوبان المركب الأيوني

أمثلة اكتب معادلة تفكك ما يأتي في الماء . حدد موالت كل أيون ناتج بالإضافة إلى عدد المولات الكلي .

1 -1moL من كبريتات الألومنيوم .

2 -1moL من كلوريد الأمونيوم .

3 -1moL من كبريتيد الصوديوم .

4 -moL 5.0 من نيترات الباريوم

– تفاعلات الترسيب

لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كليا و على الرغم من ذلك يمكن اعتبار المركبات ذات الذوبانية المتدنية غير قابلة للذوبان و الجدول التالي يعطي قواعد عامة للذوبانية

1 -مركبات الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان في الماء

2 -النيترات والأسيتات والكلورات قابلة للذوبان

3 -معظم الكلوريدات قابلة للذوبان ما عدا كلوريد الفضة والزئبق (1 )والرصاص(v1 )أما كلوريد الرصاص (11 )قابل للذوبان في الماء الساخن

4 -معظم الكبريتات تذوب ما عدا كبريتات الكالسيوم والباريوم والسترونشيوم والرصاص والزئبق

5 -معظم الكربونات والفوسفات والسيليكات غير قابلة للذوبان

6 -معظم الكبريتيدات غير قلبلة للذوبان ماعدا مركبات الكالسيوم والسترونشيوم و الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم

من الجدول السابق :- 1-مكن اعتماد قواعد عامة تساعد على توقع أن يكون مركب مكون من أيونات معينة

قابلا للذوبان في الماء أم لا

2 -الجدول مفيد أيضاَ في توقع ما يحصل عند خلط محلولين لمركبين مختلفين فاذا نتج عن عملية الخلط

مجموعات أيونية تكون مركبا غير قابل للذوبان يتوقع حدوث تفاعل استبدال ثنائي وترسيب

ملاحظة : يحصل الترسيب عندما تكون قوى الجذب بين الأيونات أكبر من قوى الجذب بين الأيونات وجزيئات

الماء المحيطة بها

 المعادلة الأيونية الصرفة :هي التي تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند

حدوث تفاعلات في محاليل مائية

الأيونات المتفرجة :  الأيونات التي لا تدخل في أي تفاعل كيميائي وتبقى في المحلول كما هي قبل وبعد التفاعل

كيفية كتابة المعادلة الأيونية الصرفة:

1 -تحول المعادلة الكيميائية إلى ( معادلة أيونية عامة ) مع توضيح كافة المركبات الأيونية القابلة للذوبان

كأيونات متفككة في المحلول وتوضيح الرواسب كمواد صلبة

2 -تحذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة

أمثلة 1 -هل يتكون راسب عند مزج محلولي نيترات الخارصين وكبرتيد الأمونيوم . أكتب معادلة

الاستبدال الثنائي (المعادلة بالصيغ ) – (المعادلة الأيونية العامة ) – المعادلة الأيونية الصرفة ؟

2 -عند مزج محلولي Na3PO4 ،2 (NO3)Baٌ تكون راسب والمطلوب .أكتب المعادلة

الأيونية العامة – حدد الأيونات المتفرجة – اكتب المعادلة الأيونية الصرفة

3 -الجدول المجاور يمثل نتائج مزج محاليل المركبات الآتية 

* أكتب معادلة أيونية عامة لتكون راسب عند مزج محلولي Na2C2O4 ، BaCL2

* اكتب المعادلة الأيونية الصرفة لتكون الراسب في التفاعل السابق ؟

* حدد الأيونات المتفرجة عند مزج NaCL ، AgNO3 ؟

ملاحظة قبل حل الأمثلة الأيونات التي تكون مركبات ذائبة متفرجة

الأيونات التي تكون راسب تكون المعادلة الصرفة

4 – اكتب المعادلة الأيونية الصرفة لترسيب كبريتيد النيكل – فوسفات الكالسيوم

3 -التأين يحدث التأين في المركبات التساهمية القطبية

التأين : تكون الأيونات من جزئيات المذاب نتيجة لفعل المذيب .

**الفرق بين التفكك و التأين

التفكك :ذوبان المركب الأيوني حيث تنفصل الأيونات المترابطة .

التأين :ذوبان المركب الجزيئي ( التساهمي ) في المحلول القطبي وتكون الأيونات التي لم تكن موجودة في المركب غير الذائب .

2 -الأيونات المتكونة من مذاب جزئي تكون مميأه

1ٌ -عتمد مدى تأين مذاب في محلول معين على قوة التجاذب بين جزيئات المذاب و المذيب ( ويحدث التأين )

لأن قوى الرابطة داخل جزئ المذاب أقل من قوى التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب وبالتالي تنكسر

الرابطة التساهمية .

HCL + H2O H3O+ CL-

2 -الطاقة المنطلقة كحرارة خلال عملية تميؤ الأيونات مصدر للطاقة اللازمة لتكسير الروابط التساهمية .

تكون أيون الهيدرونيوم ( H3O+)

يحتوي عدد كبير من المركبات الجزيئية على ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية قطبية وتتأين بعض

هذة المركبات في المحلول المائي وذلك بانتقال بروتون بصورة مباشرة من هذة المركبات إلى جزئ الماء

التفاعلات التي تكون ماء :

هذا النوع من تفاعلات الاحلال المزدوج يؤدي إلى تكوين جزيئات الماء فيزداد عدد جسيمات المذيب . ال يلاحظ في هذا النوع من التفاعلات دليل على حدوث تفاعل كيميائي لأن الماء عديم الون و الرائحة كما أنه يشكل أغلب المحلول .

عند خلط محلول حمض الهيد وبروميك HBr مع محلول هيدروكسيد الصوديومNaOHٌ حدث تفاعل احالال مزدوج ويتكون ماء

تطبيق اكتب معادلات كيميائية أيونية كاملة (عامة ) وأيونية صرفة لكل من التفاعلات التي تنتج ماء

44 -عند خلط حمض الكبريتيك بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتات البوتاسيوم

41 -عند خلط حمض الهيدروكلوريك بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كلوريد الكالسيوم

42 -عند خلط حمض النيتريك بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم ينتج ماء ومحلول نترات الأمونيوم

43 -عند خلط كبريتيد الهيدروجين بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتيد الكالسيوم

44 -عند خلط حمض البنزويك C6H5COOH وهيدروكسيد الماغنسيوم 2 (OH (Mgٌ تكون الماء وبنزوات الماغنسيوم

(C6H5CC(2Mg