مراجعة شاملة كيمياء الصف 11 عام الفصل الأول

مراجعة شاملة كيمياء الصف 11 عام الفصل الأول

مراجعة شاملة – كيمياء – 11 عام – ف1

الفصل الأول 2020 – 2021

أولا : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي : 

23 لا فوازييه )عالم أعد قائمة بجميع العناصر التي كانت معروفة في هذا الوقت، احتوت هذه القائمة على 33 عنصرا مرتبا في أربع فئات 

24 نیولاندز رتب العناصر تصاعديا تبعا للكتلة الذرية فلاحظ أنه قد تكررت خصائصها كل ثمانية عناصر ، أطلق عليها اسم قانون الثمانيات. 

25 مندلیف رتب العناصر تصاعديا حسب كتلتها الذرية في جدول عرف باسمه 

26 موزلي رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية في جول سمي بالجدول الدوري الحديث

27- القانون الدوري ينص على (( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج دوري في خصائصها الكيميائية والفيزيائية

28 قاعدة الثمانية  تميل الذرات إلى فقدان الإلكترونات أو اكتسابها أو المشاركة بها للحصول على مجموعة كاملة بها ثمانية إلكترونات تكافؤ 

29( الجدول الدوري الحديث ) جدول يتكون من مربعات يحتوي كل منها على اسم العنصر و رمزه و عده الذري وكتلته الذرية 

30( الفلزات) عناصر قابلة للطرق والسحب وذات بريق ولمعان وموصلة جيدة للحرارة والكهرباء

31 اللافلزات  عناصر هشة غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء .

32 قابلية الطرق قابلية تحول المادة إلى صفائح (رقائق ) 

33 قابلية السحب قابلية تحول المادة إلى أسلاك يشدها أو سحبها 

34 أشباه الفلزات عناصر تقع على الخط المتعرج الفاصل بين الفلزات واللافلزات 

35 العناصر الرئيسة  عناصر المجمعين s, p 

36 الفلزات الانتقالية عناصر المجمع d

37 الفلزات الانتقالية الداخلية عناصر فلزية تتضمن سلسلتي اللانتيدات والأكتينيدات

 38 إلكترونات التكافؤ  الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأخير للذرة 

39 ( نصف القطر الذري للفلز ) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في بلورة العنصر

40 (نصف القطر الذري للافلز ) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين كيميائيا

41 (الأيون) ذرة أو مجموعة مترابطة من الكرات لديها شحنة موجبة أو سالبة 

42 ( الأيون الموجب أو الكاتيون ) أيون يتكون عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر 

43 ( الأيون السالب أو الأيون ) أيون يتكون عندما تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر . 

44 (طاقة التأين) الطاقة المطلوبة لإزالة الكترون من ذرة في الحالة الغازية . 

45 (طاقة التأين الأولى) الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الأبعد من أي ذرة 

46 (السالبية الكهربائية) القدرة النسبية لترات أحد العناصر على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية 

47 ( الفلور) العنصر الأعلى سالبية كهربائية في الجدول الدوري . 

48 (الفلزات القلوية) مجموعة العناصر الفلزية التي لها أقل قيم سالبية كهربائية 

49 ( بولينج) العالم الذي وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية للعناصر

(الرابطة الكيميائية ) القوة التي تربط الذرات معا 

51 (إلكترونات التكفو ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية وصولا إلى حالة الاستقرار 

52 الرابطة الأيونية القدرة الإلكتروستاتيكية التي تجمع الأيونات مضادة الشحنة مع بعضها البعض في مركب أيوني 

53 المركب الأيوني المركب الذي يحتوي على روابط ایونية 

54 الأكسيدات مركبات أيونية تتكون من روابط أيونية بين فلزات و الأكسجين اللافلزي. 

55 المركبات الأيونية الثنائية ) مركبات تتكون من عنصرين مختلفين كاتيون فلزي و آیون لافلزي . 

56- ( الشبكة البلورية) ترتيب منتظم ثلاثي الأبعاد للجسيمات 

57- (السليكات) معادن تحتوي على أيون يتكون من السيليكون والأكسجين 

58( الإلكتروليت) المركب الأيوني الذي محلوله الماني المخفف يوصل التيار الكهربائي 

59- طاقة الشبكة الطاقة المطلوبة لفصل أيونات مول واحد من مركب أيوني . 

60 وحدة الصيغة هي أبسط نسبة للأيونات المشتركة في مركب أيوني . 

61 ( أيون أحادي الذرة  الأيون المكون من ذرة واحدة 

62 ( عدد الأكسدة عدد الإلكترونات المنتقلة من الذرة لتكوين الأيون ( أو الشحنة الموجية أو المالية الأيون أحادي الذرة) 

63- اللواحق السفلية أرقام صغيرة توضع أسفل يمين أي رمز و هي تمثل عدد الأيونات لأي عنصر

133 – ما الاستثناء من قاعدة الثمانية الذي يظهر في هذا الجزيء ؟ 

أ- عدد فردي من إلكترونات التكافؤ    ب. اقل من ثمانية الكترونات 

ج – ثماني موسع                          د- رابطة تساهمية تناسقية

134 – بناء على قيم السالبية الكهربائية أدناه ، ما نوع الرابطة الموجودة في المركب OF ؟

أ. فلزية                      ب- أيونية 

ج- تساهمية غير قطبية   د. تساهمية قطبية

ثالثا : فسر علميا كلا مما يلي : 

7- يستخدم التيتانيوم في صناعة إطارات الدرجات والنظارات .

لأنه يتميز بالقوة وخفة الوزن

8- يستخدم المغنيسيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية .

لأنه يتميز بالصلابة وخفة الوزن. 

9- مركبات الفلور تستخدم في صناعة معجون الأسنان وتضاف لمياه الشرب بكميات قليلة.

لأن أيونات الفلور تحمي الأسنان من التسوس

10 – يقل نصف القطر الذري في الدورة بزيادة العدد الذري. أو يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة .

بسبب زيادة شحنة النواة الموجية مع عدم الزيادة في عدد المستويات 

11 – يزداد نصف القطر الذري في المجموعة بزيادة العدد الذري. أو يزداد نصف القطر الذري تدريجيا من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة.

بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسة 

12- تزداد طاقة التأين في الدورة بزيادة العدد الذري.

بسبب تناقص نصف القطر الذري ، فيزداد جذب النواة للالكترونات . 

13 – تقل السالبية الكهربائية في المجموعة بزيادة العدد الذري.

بسبب زيادة نصف القطر الذري . 

14 – تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري

بسبب تناقص نصف القطر الذري 

15. تكون الهالوجينات أيونات (-1) بسهولة.

لأن المستوى الخارجي يحتوي على سبع إلكترونات تكافؤ لذا تكتسب الكترون واحد لتصل إلى الاستقرار الثماني . 

16- حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرته

بسبب فقد الذرة لإلكترونات التكافؤ ، وزيادة شحنة النواة الموجبة مما يزيد من سحبها للالكترونات فيقل الحجم . 

17. حجم الأيون السالب أكبر من حجم ذرته

لأن زيادة عدد الإلكترونات يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية مما يزيد من التباعد بينها مما يزيد من القطر. 

18 – تتحد الأيونات في بلورات أيونية ( شبكة بلورية).

لتقليل طاقتها الكامنة إلى حدها الأدنی . 

19 – محاليل ومصاهير المركبات الأيونية موصلة للتيار الكهربائي .

لاحتوائها على أيونات حرة الحركة 

20- للفلزات القدرة العالية على التوصيل الكهربي

لوجود الالكترونات غير المتموضعة حرة الحركة

21- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربي 

لأن الأيونات تكون مفيدة في أماكنها في البلورة الأيونية 

22 – تتحرك الالكترونات الخارجية بحرية في الفلز

بسبب تداخل الأفلاز و وجود بعض الافلاك فارغة 

23 الفلزات لها بريق ولمعان .

بسبب اثارة الإلكترونات الى مستوى طاقة أعلى وعند عودتها تبعث فوتونات يشكل ضوء يضفي عليها خاصية البريق واللمعان . 

24 – للفلزات القابلية للطرق و السحب

لأن صفوف الأيونات الموجبة داخل القلت لها القدرة على الانزلاق بعضها فوق بعض دون الحاجة الى كسر الرابطة مما يعطيها القدرة على التشكل 

25 – لا تميل الغازات النبيلة إلى تكوين مركبات جديدة

لأن لها ترتيبات الكترونية مستقرة ومستوى طاقة خارجي مكتمل. 

26- تشكل معظم الذرات روابط كيميائية .

لأنها عندما تكون قدرات مستقلة تكون اقل استقرارا لأنها أكثر طاقة ، ولكن عندما تترابط هذه الذرات تقل طاقتها الكامنة فتصبح أكثر استقرارا . 

27 – يصنع فتيل المصابيح الكهربائية وأجزاء معينة من السفن الفضائية من التنجستن.

لأن درجة انصهاره مرتفعة جدا . 

28 – تتشابه الرابطة الأيونية مع الرابطة الفلزية

لأن كلاهما ينشأ من التجاذب الكهربائي بين الجسيمات المشحونة المختلفة . 

29 – يستخدم الذهب في صناعة الحلي وكموصل في الأجهزة الإلكترونية

لأنه فلز غير نشط كيميائيا فلا يتأثر بالعوامل الجوية ويسهل تشكيله لذلك يستخدم في صنعة الحلي ، ولسهولة حركة الإلكترونات غير المتموضعة ( غير المتمركزة ) يعمل كموصل في الأجهزة الإلكترونية 

30 – فلزات المجموعتين 1 و 2 من أكثر الفلزات نشاطا .

لكبر حجم ذراتها وسهولة فقد ما الكترونات التكافؤ

31 – تعرف التوزيعات الإلكترونية لأيونات العناصر في المجموعات من 11 إلى 14 بتوزيعات الغازات النبيلة المزيفة 

لأن ذرات هذه العناصر تفقد الكترونات لتكون مستوى طاقة خارجي ذا مستويات فرعية
S, P, d مملوءة بالإلكترونات ويشار الى هذه الترتيبات الإلكترونية المستقرة نسبيا توزيعات الفن النبي المزيف 

32- الرابطة الفلزية في العناصر الانتقالية أقوى منها في الفلزات القلوية .

بسبب زيادة عدد الكترونات التكافؤ في العناصر الانتقالية حيث العلاقة بين قوة الرابطة الفلزية وعدد الكترونات التكافؤ علاقة طردية . 

33 – الفلزات الانتقالية عادة ما تكون أيونات شحنتها +2 و +3 وأكثر .

لأنها تفقد الكترون المستوى الفرعي ؛ ومع احتمال أن تفقد الكترونات من المستوى الفرعي . 

34 – رغم متانة الفلزات إلا أنها قابلة للطرق والسحب .

لأن الجسيمات الموجودة في الترابط الفلزی تتحرك بواسطة الدفع والشمل بعضها عبر بعض 

35- طاقة الشبكة البلورية لمركب كلوريد الليثيوم أكبر منها المركب كلوريد البوتاسيوم .

لأن حجم أيون الليثيوم أصغر من حجم أيون البوتاسيوم 

36- طاقة الشبكة البلورية لمركب MgO أكبر منها المركب NaF .

لأن شحنة الأيونات في Mg0 أكبر منها في NaF