مذكرة وحدة سرعة التفاعلات الكيميائية مع الاجابات 11

أسئلة لمراجعة منهاج الكيمياء الفصل الثالث ” الوحدة السادسة ” سرعة التفاعلات الكيميائية مع الإجابة النموذجية 

للصف 11 – عام

أولا : اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :

1 – العلاقة : [ R = k [ A ] [ B تعبر عن : 

• سرعة التفاعل ودرجة الحرارة 
• درجة الحرارة وتركيز المتفاعلات
• سرعة التفاعل وتركيز النواتج 
• سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات

2 – اعتمادا على الجدول : 

1 / التركيز / 2 / درجة الحرارة / 3 / العامل الحفاز / 4 / الضغط

أي مما يلي يعمل على زيادة قيمة k ( ثابت السرعة النوعية ) ؟ 

• 1 ، 2
• 1 ، 4
• 2 ، 3
• 2 ، 4

3 – الصورة التي يجب أن يكون عليها الماغنسيوم لدى تفاعل كميات متساوية منه مع كمية محددة من حمض الهيدروكلوريك 0.1M  ليكون التفاعل أسرع ما يمكن هي : 

• قطع كبيرة
• قطع صغيرة
• مسحوق
• صفائح

4 – أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل الافتراضي التالي : AB → A2 + 2B2 

• A —- B —- A —- B
• B —- A + A —- B
• B —- A —- A —- B
• A —- A + 2B

5 – أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل : O2 + ClO + O → Cl 

• Cl—O + O
• O—-O + Cl
• O—-Cl—-O
• Cl—-O—-O

6 – في التفاعل : Br2 (g) + 2NO(g) → BrNO(g)2 أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل 

Br —- NO—-NO—-Br

ON —- Br + Br—-NO

Br —- NO—-Br—-NO

ON —- Br—-Br—-NO

7 – استخدم البيانات الموجودة في الجدول التالي لتحديد رتبة كل من  A ،B  في التفاعل ومن ثم تحديد الاختيار الصحيح :

A + B→ C + D

• R=k[A][B]2
• R=k[A]2[B]2
• R=k[A]2[B]
• R=k[A]3[B]

8 – عند أكسدة الأمونيا ينتج غاز النيتروجين والماء حسب المعادلة : N2 + 6H2O 24NH3 + 3O2→فإذا كانت سرعة تكون النيتروجين3.0M/S  عند درجة حرارة معينة ، فيتكون سرعة استهلاك الأكسجين ( M/S ) تساوي : 

• 2.0
• 3.0
• 4.5
• 9.0

9 – يلزم لحدوث التصادم يؤدي إلى تفاعل توفر : 

• آلية تفاعل في خطوة واحدة 
• الاتجاه المناسب 
• الطاقة الكافية والاتجاه المناسب 
• طاقة كافية

10 – ارتفاع درجة حرارة المذيب يجعل تصادمات المذيب-المذاب 

• أقل حدوثا وأكثر طاقة 
• أكثر حدوثا وأقل طاقة 
• أقل حدوثا وأقل طاقة 
• أكثر حدوثاً وأكثر طاقة

11 – يسمى الحد الأدنى للطاقة اللازمة لتشكيل معقد منشط بـ : 

• طاقة التنشيط 
• الطاقة الحركية 
• طاقة التفاعل 
• طاقة الوضع

12 – ماذا يحدث في معقد منشط ؟ 

• تكون روابط 
• تكسر روابط 
• تتكون بعض الروابط وتنكسر أخرى 
• ينتج حفاز

13 – يربط قانون السرعة : 

• الطاقة بتركيز المتفاعلات 
• درجة الحرارة بتركيز المتفاعلات
• سرعة التفاعل بدرجة الحرارة 
• سرعة التفاعل بتركيز المتفاعلات

14 – كيف تتغير سرعة التفاعل مع الزمن ؟ 

• تقل
• تزيد 
• تبقى هي نفسها 
• لا يوجد وسيلة لقياس 

15 – وجد أنه عند مضاعفة تركيز OH- فإن سرعة التفاعل لا تتغير وأنه عند مضاعفة تركيز CH3)3CBr) فإن سرعة التفاعل تتضاعف ، فما قانون السرعة للتفاعل التالي ؟ 

16 – أي العبارات التالية يفسر تغير سرعة التفاعل بتغير درجة الحرارة : 

• خصائص المتفاعلات 
• طاقة المعقد المنشط
• عدد التصادمات الفعالة 
• حرارة التفاعل

17 – في التفاعل : 2→ C B 2+2A تتضاعف سرعة التفاعل بمضاعفة تركيز Aوتزيد السرعة أربعة مرات بمضاعفة تركيز Bفيكون قانون السرعة لهذا التفاعل : 

18 – إذا تضاعف تركيز متفاعل ما في خليط تضاعفت سرعة التفاعل ثمان مرات عندها تساوي رتبة المتفاعل : 

• 0
• 1
• 2
• 3

19 – هناك تفاعل رتبته ( 0 ) للمتفاعل Aو ( 2 ) للمتفاعل . B ماذا يحدث لسرعة التفاعل عندما يتضاعف تركيز المتفاعلين ؟ 

• تبقى ثابتة 
• تضاعف مرتين 
• تضاعف أربع مرات 
• تضاعف ثمان مرات

20 – إذا كانت طاقة التنشيط للتفاعل (A) تساوي (120kJ/mol  ) ( وللتفاعل (B) تساوي (270kJ / mol  ) فان سرعة التفاعل :

• A أسرع
• B أسرع
• سرعة A=سرعة B
• سرعة A اقل من سرعة B

21 – أي الأشكال البيانية التالية يعبر عن التفاعل الأمامي الأبطأ :

22 – إذا علمت إن وحدة ثابت السرعة النوعية Kهي ( M-1s-1 ) ، يكون قانون السرعة : 

• R=k[A]
• R=k[A][B]
• R=k[A]2[B]
• R=k[A]3

23 – أي القوانين التالية يخالف القوانين الثلاث الأخرى : 

• R=k[A]2
• R=k[A]2[B]
• R=k[A][B]2
• R=k[A]3

 24- بالاعتماد على الرسم التالي : أي التالية صحيح بالنسبة للتفاعل الموضح؟

 25 – عند إضافة 100mL  من HClتركيزه M1.0 إلى قطعة من CaCO3 كتلتها g2 ينتج غاز CO2 بسرعة معينة . أي التغيرات التالية لا تزيد من سرعة التفاعل : 

• إضافة 100mL  من HClتركيزه M2.0 بدلا من 100mL  من HClتركيزه M1.0 
• تسخين 100mL من HCl قبل إضافته إلى CaCO3 
• إضافة 100mL من HCl تركيزه M1.0 إلى g2 من مسحوق CaCO3
• إضافة 150mL  من HCl تركيزه M1.0 بدلا من 100mL  من HCl تركيزه M1.0