تلخيص الوحدة الثانية الكيمياء في علم الأحياء أحياء صف 9 متقدم

الذرات والعناصر والمركبات

الذرة هي وحدة بناء المادة ، الخلايا وحدة بناء الكائنات الحية ، المادة هي كل ماله كتلة وتشغل حيز من الفراغ الفيلسوفان اليونانيان ليوسيبوس و ديموقربطوس في القرن 5 ق.م. : المادة تتكون من جسيمات صغيرة لا تقبل تجزئة 

في القرن ال ١۷ أثبت العلماء أنها الذرة واثبتوا أنها تتركب من جسيمات اصغر 

تركيب الذرة 

مركزها : نواة موجبة الشحنة تتكون من (بروتونات موجبة ‘pونيوترونات متعادلة n°) 

ويدور حولها إلكترونات مالية الشحنة e”في مستويات الطاقة . 

الذرة متعادلة كهربيا علل لأن عدد البروتونات موجبة الشحنة = عدد الإلكترونات سالبة الشحنة 

العنصر 

مادة نقية لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط منها بالطرق الفيزيائية أو الكيميائية تتكون من نوع واحد تكون من نوع واحد من الذرات 

يوجد أكثر من ۱۰۰ عصر ، منها ۹۲ طبيعي والأخر مخلق

الجدول الدوري للعناصر 

منظم في ( ۷دورات ) صفوف أفقية و ۱۸ عمود رأسي (مجموعة)

يسمي دوري علل لأن الخصائص العناصر المجموعة الواحدة متشابهة بينما تتدرج في الدورة 

يوجد عناصر في الكائنات الحية وفي القشرة الأرضية

النظائر 

هي ذرات لنفس العنصر تختلف في عدد النيترونات وتتشابه في عدد البروتونات والإلكترونات ولها نفس الخواص 

نظار الكربون 

النظائر المشعة

هي النظائر التي تطلق إشعاعات علل لأنها غير مستقرة النواة علل نسبة النيوترونات تزداد ، فيحدث تحلل للنواة أو انقسام وتطلق إشعاعات 

الكربون المشع ١٤ يستخدم لتعيين العمر كيف ؟ بحساب الكمية المتبقية منه 

تستخدم عناصر مشعة في الطب ( تشخيص وعلاج بعض الأمراض كالسرطان )

المركبات 

المركب : مادة نقية تتكون من عنصريين مختلفين أو أكثر له صيغة كيميائية محددة، يوجد ملايين المركبات المعروفة ويكتشف سنويا الآلاف

الهيدروكربونات وهي المركبات التي تتكون من كربون وهيدروجين فقط ( وقود السيارات خليط منها ) 

الميثان CHأول الهيدروكربونات والذي تنتجه البكتريا في الأماكن الرطبة بنسبة ٧٦ % من الإنتاج العالمي  

خواص المركبات 

– نقية

– تتكون من عناصر بنسب وزنية ثابتة

– يختلف المركب عن عناصره كيميائيا وفيزيائيا ( تختلف خصائص الماء عن عناصره ) 

– لا يمكن تكسيرها إلى عناصر أو مركبات أبسط بالطرق الفيزيائية لكن يمكن بالكيميائية

– يمكن تكسيرها بالتحليل الكهربائي مثل تحليل الماء إلى غازي الهيدروجين والأكسجين كما في خلايا وقود الهيدروجين 

الروابط الكيميائية 

 هي القوى التي تربط ذرات المواد ببعضها لتكون جزئیات 

تتكون الروابط علل للوصول إلى حالة الاستقرار لإلكترونات مستويات الطاقة الخارجية ( تكتمل تماما أو تفرغ تماما ) المستوى الأول بـ ٨ إلكترونات 

يؤدي تكوين الروابط إلى تخزين طاقة وتحرر عند تكسيرها لتستخدم في العمليات الحيوية 

أنواع الروابط 

الرابطة التساهمية 

رابطة كيميائية تكون من مشاركة الإلكترونات بين المستويات الخارجية للذرات

الرابطة الأيونية

هي تجاذب کهربي بين ذرتين أو مجموعتي ذرات مختلفة الشحنة تسمى ( أيونات ) 

تميل ذرات الفلزات لنقد إلكترونات وتتحول لأيونات موجبة وتميل ذرات اللافلزات لاكتساب الكترونات وتتحول لأيونات سالبة

الأيونات في الكائنات الحية

تساعد في الحفاظ على الاتزان الداخلي 

تساعد في نقل الإشارات العصبية بين الخلايا مما يتيح ( الإحساس – الرؤية – التذوق – السمع – الشم ) 

خصائص المركبات الأيونية : 

تذوب في الماء وتتحلل لأيوناتها ويمكن أن تنقل تيار كهربي 

صلبة وتكون أشكال بلورية في درجة الغرفة ، ماعدا بعض … 

السوائل الأيونية وهي مركبات تتكون من ايونات مالية وأخرى موجبة و مهمة جدا علل لأنها مذيبات آمنة وصديقة للبيئة علل لأنها لا تتبخر ولا تطلق مواد کيمينية في الغلاف الجوي – آمنة في التعامل والتخزين ويمكن إعادة تدويرها بعد الاستخدام . 

قوی جذب فان درغال : 

نسبة العالم بوهانس فان درفال 

هي قوى الجذب بين الجزيئات 

تعتمد على :

حجم الجزيء – شكله – قدرته على جذب الإلكترونات 

أضعف من الرابطة الأيونية والتساهمية لكن لها دور في العمليات الحيوية 

تجعل البرص يتسلق الأسطح الناعمة علل بسبب قوى جذب فان درفال بين ذرات تراكيب شبهة الشعر في أصابعها و ذرات جزيئات السطح 

تعمل على تماسك جزيئات الماء وجعله يكون قطرات علل لأنها تربط الأقطاب السالبة الشحنة جزئيا مع الموجبة جزئيا

إجابة أسئلة الكتاب – القسم ١

1. يحتوي مستوی الطاقة الأول على الكترونين والثاني على ثمانية إلكترونات والثالث على إلكترون واحد 

2. إن أول أكسيد الكربون لیس ذرة لأنه يحتوي على نوعين من الذرات . بل هو جزيء 

3. لا؛ فأول أكسيد الكربون مرکب بتكون بواسطة رابطة بين ذرتين

4. تربط قوي فاندرفال الجزيئات ببعضها . فالروابط الأيونية عبارة عن قوی جذب كهربائية بين ذرتين متعاكستي الشحنات في حين تتكون الرابطة التساهمية عند تقاسم الإلكترونات 

5. تميل الذرات التي تمنح أو تستقبل إلكترونا واحدا أو اثنين في مستويات الطاقة الخارجية لديها إلى تكوين روابط أيونية . وتتكون الروابط التساهمية عادة عندما تحتاج الذرات إلى إلكترونين أو أكثر لملء أحد مدارات الطاقة

6. خمسة نيوترونات . فالعدد الذري هو ناتج جمع عدد البروتونات وعدد النيوترونات . 

أسئلة مراجعة الوحدة 

مفردات للمراجعة

صف أوجه الاختلاف بين كل مصطلحين وأردين في كل مجموعة ثنائية

1. الإلكترون، البروتون

2. الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية

3. النظير ، العنصر

4. الذرة ، الأيون

فهم الأفكار الأساسية

أستخدم الصورة أدناه للإجابة عن السؤال 5

5. ما الذي تعنيه الصورة أعلاه؟

الإجابة

1. الإلكترونات سالبة الشحنة وتدور في مدارات الطاقة حول النواة ، أما البروتونات فهي عبارة عن جسيمات في موجبة الشحنة موجودة داخل النواة .

2. تتكون الروابط الأيونية عندما تمنح ذرة إلكترونا إلى ذرة أخرى ، بينما تتكون الروابط التساهمية عندما تتقاسم ذرتان زوجا من الإلكترونات

3. إن النظير هو شكل لعنصر يحتوي على عدد مختلفة من النيوترونات .

4. الذرة متعادلة ، بينما الأيونات موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة 

فهم الأفكار الأساسية 

التفاعلات الكيميائية 

لا تتوقف حتى أثناء النوم في جسم الكائن 

التفاعل الكيميائي هو عملية تتخذ فيها الذرات أو مجموعات الكرات الموجودة في المواد ترتيبا جديدا فيحولها إلى مواد مختلفة ، يحدث تكسير الروابط الكيميائية بين ذرات المتفاعلات وتتكون برابط كيميائية جديدة بين ذرات النواتج 

التغيرات :

كيميائية مثل الصدأ حيث يتفاعل أكسجين الهواء الجوي مع الحديد مكونا أكسيد الحديد 

فيزيائية يحدث في الشكل وليس التركيب مثل تحول المادة من الغازية إلى الممولة إلى الصلابة 

المعادلة الكيميائية :

هي مجموعة من الرموز الكيميائية تعبر عن التفاعل الكيميائي بكتابة المتفاعلات ( المواد التي يبدأ عندها الفاعل ) على يسار السهم والمواد الناتجة على يمين السهم ، ويكتب على السهم شروط التفاعل إن وجدت 

مثال : تفاعل الجلوكوز مع الأكسجين في جسم الإنسان لإطلاق الطاقة وتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء 

المعادلة المتوازنة :

عدد ذرات كل عنصر الداخلة في التفاعل تساوي الناتجة عن التفاعل 

تطبيق قانون حفظ الكلمة ( المادة لا تفنى ولا تتحدث من العدم ) 

أحسب عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة

طاقة التفاعلات : هي الطاقة الحرارية المنطلقة أو المؤسسة عند حدوث التفاعل الكيميائي

طاقة التنشيط : هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة نبدء التفاعل الكيميائي وتحويل المتفاعلات إلى نواتج

أمثلة : إشعال قنديل الشمعة أو الديناميت أو صواريخ الألعاب النارية بعض التفاعلات تحتاج الطاقة تنشيط كبيرة جدا