أوراق عمل مع الحل وحدة تفاعلات الأكسدة والإختزال كيمياء الصف 12 متقدم – نموذج 1

أوراق عمل مع الحل وحدة تفاعلات الأكسدة والإختزال كيمياء الصف 12 متقدم – نموذج 1

ثانيا : أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟ 

1 – الأكسدة ولاختزال تفاعلات تتضمن عملية انتقال للإلكترونات وتغير في أعداد الأكسدة 

2 – عدد الأكسدة شحنات افتراضية سالبة أو موجبة تظهر على الذرة أو الأيون ، لتحديد التوزيع العام للإلكترونات 

3 – عدد الأكسدة الرقم المحدد لذرة أو أيون يوضح درجتها من الأكسدة أو الاختزال

4 – الأكسدة  عملية يتم فيها فقد الإلكترونات وزيادة عدد التأكسد . 

5 – الاختزال عملية يتم فيها اكتساب الإلكترونات ونقص عدد التأكسد 

6 – عدد الأكسدة عدد الشحنات الكهربائية الموجبة أو السالبة التي تظهر على الذرة أو الأيون في المركب ، سواء كان أيونيا أو تساهميا 

7 – العامل المختزل المادة التي تحتوي عنصرا يفقد إلكترونات ويزداد عدد تأكسده أثناء التفاعل. 

8 – العامل المؤكسد المادة التي تحتوي عنصرا يكتسب إلكترونات وينقص عدد تأكسده أثناء التفاعل. 

9 – العامل المؤكسد مادة لها القدرة على أكسدة مادة أخرى 

10 – تفاعلات الأكسدة والاختزال التفاعلات التي يحدث فيها فقد وكسب للإلكترونات 

11. هيدريدات الفلزات  مركبات يكون فيها عدد تأكسد الهيدروجين مساوية (-1). 

12 – فوق الأكاسيد أو البيروكسيدات مركبات يكون فيها عدد تأكسد الأكسجين مساوية (-1). 

13 – العوامل المؤكسدة العوامل التي تمثلها العناصر الموجودة في أعلى يمين الجدول الدوري والتي تتميز بميل الإلكتروني عالي وسهولة اكتساب للإلكترونات 

14 – العامل المؤكسد المادة التي يتم اختزالها أو المادة التي لها القدرة على أكسدة مادة أخرى 

15 – العامل المختزل  المادة التي يتم أكسدتها أو المادة التي لها القدرة على اختزال مادة أخرى 

16 – التفاعل التصفي  جزء التفاعل الذي يتضمن الأكسدة وحدها أو الاختزال وحده 

17 – أكسدة – اختزال. عملية كيميائية تخضع خلالها عناصر التغيرات في عدد الأكسدة 

18 – تفاعلات أكسدة التفاعلات التي تتعرض خلالها ذرات أو أيونات عنصر لزيادة في عدد الأكسدة 

19. الأيونات المنفرجة الأيونات الموجودة في كلا جانبي معادلة الأكسدة والاختزال ولم تتغير خلال التفاعل ويمكن خذفها

20 – الأيونات المتفرجة الأيونات التي لا تدخل في أي تفاعل كيميائي وتبقى في المحلول قبل عملية التفاعل وبعدها 

21 – الأيون المتفرج الأيون الذي لا يشارك في التفاعل ولا يظهر عادة في المعادلة الأيونية الصرفة 

22 – المعادلة الأيونية الصرفة معادلة أيونية تحتوي على الجسيمات التي تشارك في التفاعل 

23 – المعادلة الأيونية الصرفة معادلة تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند حدوث التفاعل في محلول مائي 

24 – التلألؤ البيولوجي عملية تحويل طاقة الوضع في الروابط الكيميائية إلى ضوء أثناء تفاعل الأكسدة والاختزال 

25 – لوسيفيرين مادة ينتج عن تأكسدها ضوء في اليراعات 

26 – التغير في عدد التأكسد  عدد الإلكترونات المفقودة في التأكسد أو عدد الإلكترونات المكتسبة في الاختزال

أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟ 

1 – تميؤ الأملاح والتفاعل بين جزيئات الماء وأيونات الملح الذائب 

2 – تميؤ الكاتيون تفاعل بين الماء وكاتيون القاعدة الضعيفة ويكون المحلول غني الهيدرونيوم 

3 – تميؤ الأنيون تفاعل بين الماء وأنيون الحمض الضعيف ويكون المحلول غني بأيونات الهيدروكسيد 

4 – تميؤ الأنيون  نوع التفاعلات الذي يحدث في محلول مائي ناتج من إذابة ملح مكون حمض ضعف وقاعدة قوية 

5 – تميز الكاتيون نوع التفاعلات الذي يحدث في محلول ماني ناتج من إذابة ملح مكون حمض قوي وقاعدة ضعيفة 

6 – المحاليل القاعدية محاليل تتكون بشكل عام من تميؤ أنيونات الأملاح الناتجة من الأحماض الضعيفة والقواعد القوية 

7 – المحاليل الحمضية محاليل تتكون بشكل عام من تميؤ كاتيونات الأملاح الناتجة من الأحماض القوية والقواعد الضعيفة 

8 – المحلول المنظم محلول يحتوي على قاعدة ضعيفة وعلى ملح هذه القاعدة ذو الشق الحمضي القوي

ملحوظة : أي بديل يختار ويبرر بشكل علمي يعتبر إجابة صحيحة بشرط لا يكون السؤال المطروح محدد شرط اختيار البديل

رابعا فسر ما يلي تفسيرا علميا : 

1- لا يعتبر التفاعل تفاعل أكسدة اختزال ؟ 

-لأن أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المتفاعلات والنواتج لم يحدث لها تغير 

2- تلجأ بعض الكائنات الحية للتلألؤ البيولوجي ؟ 

الغرض جذب الاثاث والدفاع كما قد يساعد على الرؤية والإدراك في أعماق المحيطات.

3- يجب أن يحدث تفاعلا الأكسدة والاختزال معا دائما ؟ 

– لأن إذا فقدت ذرة إلكترونة فلا بد من وجود مادة أخرى تكتسب الإلكترون المفقود

4- يرتبط التغير في عدد التأكسد بعمليات الأكسدة والاختزال ؟ 

– لأن عند حدوث انتقال للإلكترونات من ذرة الأخرى خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال يحدث تغير في الشحنة الكلية لهذه الذرات وذلك لأن النواة وخاصة عدد البروتونات فيها لا يتغير خلال هذا النوع من التفاعلات أبدا

5- يعد من المهم معرفة الظروف التي يتم فيها تفاعل الأكسدة والاختزال في المحلول المائي بهدف وزن معادلة التفاعل ؟ 

لأنه من المهم معرفة وجود لوزن المعادلة .

فسر ما يلي تفسيرا علميا ؟ 

1- عند تميز أسيتات الصوديوم يكون المحلول قاعدي التأثير ؟

لأن أيونات الصوديوم لا تخضع لتفاعل تميز في المحلول المائي بينما أيونات الأسيتات تتفاعل بروتشتد حيث تكتسب بروتونات من الماء وبالتالي يزداد تركيز حتى يتحقق الاتزان ويقل تركيز “HO وبذلك تكون pH أكبر من 7 

2- عند إذابة كلوريد الصوديوم في الماء لا تتغير قيمة pH ؟

لأن كاتيونات Na من قاعدة قوية و ائيونات CF من حمض قوي فلا يخضعان للتميز في المحلول المائي 

3- عند معايرة الأحماض الضعيفة والقواعد القوية تكون قيمة pH >7 –

لأن الملح الناتج من عملية المعايرة ذا تأثير قاعدي وبذلك تكون قيمة ph> حيث يتميأ الأنيون ويجعل المحلول غنيا ب OH 4

4- عند معايرة الأحماض القوية والقواعد الضعيفة تكون قيمة pH < 7 ؟ –

لأن الملح الناتج من عملية المعايرة ذا تأثير حمضي وبذلك تكون قيمة pH < حيث يتميأ الكاتيون ويجعل المحلول غنيا ب (HO » 

سؤال: كيف تزيد من سعة المحلول المنظم ؟

بزيادة تركيز الجزيئات والأيونات في المحلول المنظم

تذكر : 

– يستخدم حمض الفورميك لمعالجة السائل الذي يؤخذ من أشجار المطاط وتحويله لمطاط طبیعي 

– يستخدم المحلول المائي لهيبوكلوريت الصوديوم تبييض الملابس وإزالة الأصباغ والبقع من الملابس لأنه عامل مؤكسد

– يستخدم الشاي ككاشف حمض قاعدة لأنه يحتوي على مركبات البوليفينولات أو متعدد الفينول التي تحتوي على ذرات هيدروجين قابلة للتأين بشكل طفيف ومن ثم فهي أحماض ضعيفة و عند إضافة الحمض على الشاي يثبط عملية التأين …. 

– يستخدم كاشف الفينولفثالين عند معايرة حمض ضعيف وقاعدة قوية لأن مداه يتضمن pH نقطة تکافؤ عملية هذه المعايرة 

– يستخدم كاشف أزرق البروموثيمول عند معايرة حمض قوي وقاعدة قوية .لأن مداه يتضمن pH نقطة تكافؤ عملية هذه المعايرة 

– يحافظ الدم على مستوى الرقم الهيدروجيني pH ثابتا تقريبا بفضل وجود المحلول المنظم المكون من حمض الكربونيك / الكربونات الهيدروجينية الذي يعمل بشكل فعال للحفاظ على مستوى pH ..

– عمليتا الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان يحدثان في آن واحد

– تعد تفاعلات التعادل مثالا على تفاعلات الاستبدال الثنائي (المزدوج) 

– الكميتان المحفوظتان في معادلات الأكسدة والاختزال هما الكتلة والشحنة . 

” نسألكم الدعاء . راجين لكم المولى عز وجل “التوفيق والنجاح “